Предмет: Химия,
автор: БлеSSSтяШкa2014
помогите пожалуйста,зарание спасибо. 1.1В пробирку к
0,5мл раствора FeSO4 добавили несколько капель раствора H2SO4 и 0,5мл раствора КMnO4 1.2Что наблюдается. 1.3вывод.подтвердить уравнением реакции
Ответы
Автор ответа:
0
1.1 В пробирку к 0,5 мл раствора FeSO4 добавили несколько капель раствора H2SO4 и 0,5 мл раствора КMnO4
1.2 Что наблюдается: обесцвечивание раствора. Малиновый р-р KMnO4 превращается в прозрачный р-р Fe2(SO4)3, MnSO4, K2SO4
1.3 вывод: Перманганат калия - окислитель
Уравнение реакции:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 --> 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
1.2 Что наблюдается: обесцвечивание раствора. Малиновый р-р KMnO4 превращается в прозрачный р-р Fe2(SO4)3, MnSO4, K2SO4
1.3 вывод: Перманганат калия - окислитель
Уравнение реакции:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 --> 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: maxviliger
Предмет: Русский язык,
автор: den18510
Предмет: Математика,
автор: DivazaAsiya
Предмет: Геометрия,
автор: 348811
Предмет: Алгебра,
автор: Alavyr