Question

Йодид-іони у розчинах виявляють за допомогою розчинів, які містять у своєму складі катіони Аргентуму, адже під час реакції спостерігається утворення характерного осаду. Для проведення реакції хімік до розчину йодиду одновалентного металічного елементу поступово додавав розчин аргентум(І) нітрату до повного припинення опадання осаду. При цьому маса отриманого розчину стала дорівнювати масі вихідного розчину йодиду одновалентного металічного елементу. Визначте масову частку аргентум(І) нітрату у розчині, що приливали.​

Answer 1

Відповідь:

1. Запишемо рівняння реакції між йодид-іонами та аргентум(І) нітратом: AgNO3 + KI -> AgI + KNO3.

2. З рівняння видно, що утворюється осад сульфіду срібла (AgI).

3. Запишемо рівняння реакції у формі мас: m(AgNO3) + m(KI) = m(AgI) + m(KNO3).

4. Оскільки маса отриманого розчину стала дорівнювати масі вихідного розчину KI, то m(AgNO3) = m(KI).

5. Отже, масова частка AgNO3 у розчині, що приливали, дорівнює 50%.

Пояснення: