Предмет: Химия, автор: samoulenko1827

ДАМ 100 балов поможіть будь ласка швидко дуже треба дуже прошу вас!!!

Приложения:

Ответы

Автор ответа: dakivvika903
0
Розрахунок рН крові

Дано:

Концентрація карбонатної кислоти (Н2СО3) в крові: [Н2СО3] = 1 ,35*10^ ^ -3 Mo*pi*b / pi

Концентрація гідрогенкарбонату (HCO3-) в крові: [НСO3-] = 27 * 10 ^ - 3 моль/л Константа дисоціації карбонатної кислоти (рК): pK(H * 2CO * 3) = 6, 1 Розв'язання:

Для розрахунку рН крові можна використовувати рівняння Гендерсона- Гассельбаха:

pH=pK+log([A-]/ [HA] ) де:

рН - водневий показник

РК - константа дисоціації кислоти

[A-] - концентрація аніона кислоти

[НА] - концентрація недисоційованої кислоти

У нашому випадку кислота - карбонатна кислота (Н2СО3), аніон - гідрогенкарбонат (НСО3-). Тому підставляємо в рівняння:

pH=6,1+log([HCO3-]/ [H * 2CO * 3] ) Значення концентрацій [HCO3-] i [Н2СО3] підставляємо з умови задачі:

pH=6,1+log([HCO3-]/ [H * 2CO * 3] ) Значення концентрацій [НСОЗ-] і [Н2СО3] підставляємо з умови задачі:

pH = 6, 1 + log_(27 * 10 ^ - 3 / 1)(35 * 10 ^ - 3) Розраховуємо значення логарифму:

log_(27 * 10 ^ - 3 / 1)(35 * 10 ^ - 3) = log(20) = 1, 30 Підставляємо значення логарифму в рівняння:

pH = 6, 1 + 1, 30

pH = 7, 40

Відповідь:

Значення рН крові в заданих умовах становить 7,40.

Розв'язання в зошиті для вчителя:

Розрахунок рН крові

Дано:


[H2CO3] = 1,35 · 10^-3 моль/л [HCO3-]= 27 * 10 ^ - 3 * MOnb / n

pK(H * 2CO * 3) = 6, 1

Розв'язання:

pH=pK+log([A-]/ [HA] )

pH = 6, 1 + log_(27 * 10 ^ - 3 / 1)(35 * 10 ^ - 3)

pH = 6, 1 + log(20)

pH = 6, 1 + 1, 30

pH = 7, 40

Відповідь:

Значення рН крові в заданих умовах становить 7,41.

samoulenko1827: брат дякую виріши будь ласка інші завдання в профілі але бажано на папері дуже тебе прошу!!!
samoulenko1827: помоги пожалуйста с другими заданиями друш
samoulenko1827: друг*
Похожие вопросы
Предмет: Биология, автор: vana61