Предмет: Химия,
автор: samoulenko1827
ДАМ 100 балов поможіть будь ласка швидко дуже треба дуже прошу вас!!!
Приложения:
![](https://files.topotvet.com/i/4be/4bed411b589c55503fab324d4e430bf1.jpeg)
Ответы
Автор ответа:
0
Розрахунок рН крові
Дано:
Концентрація карбонатної кислоти (Н2СО3) в крові: [Н2СО3] = 1 ,35*10^ ^ -3 Mo*pi*b / pi
Концентрація гідрогенкарбонату (HCO3-) в крові: [НСO3-] = 27 * 10 ^ - 3 моль/л Константа дисоціації карбонатної кислоти (рК): pK(H * 2CO * 3) = 6, 1 Розв'язання:
Для розрахунку рН крові можна використовувати рівняння Гендерсона- Гассельбаха:
pH=pK+log([A-]/ [HA] ) де:
рН - водневий показник
РК - константа дисоціації кислоти
[A-] - концентрація аніона кислоти
[НА] - концентрація недисоційованої кислоти
У нашому випадку кислота - карбонатна кислота (Н2СО3), аніон - гідрогенкарбонат (НСО3-). Тому підставляємо в рівняння:
pH=6,1+log([HCO3-]/ [H * 2CO * 3] ) Значення концентрацій [HCO3-] i [Н2СО3] підставляємо з умови задачі:
pH=6,1+log([HCO3-]/ [H * 2CO * 3] ) Значення концентрацій [НСОЗ-] і [Н2СО3] підставляємо з умови задачі:
pH = 6, 1 + log_(27 * 10 ^ - 3 / 1)(35 * 10 ^ - 3) Розраховуємо значення логарифму:
log_(27 * 10 ^ - 3 / 1)(35 * 10 ^ - 3) = log(20) = 1, 30 Підставляємо значення логарифму в рівняння:
pH = 6, 1 + 1, 30
pH = 7, 40
Відповідь:
Значення рН крові в заданих умовах становить 7,40.
Розв'язання в зошиті для вчителя:
Розрахунок рН крові
Дано:
[H2CO3] = 1,35 · 10^-3 моль/л [HCO3-]= 27 * 10 ^ - 3 * MOnb / n
pK(H * 2CO * 3) = 6, 1
Розв'язання:
pH=pK+log([A-]/ [HA] )
pH = 6, 1 + log_(27 * 10 ^ - 3 / 1)(35 * 10 ^ - 3)
pH = 6, 1 + log(20)
pH = 6, 1 + 1, 30
pH = 7, 40
Відповідь:
Значення рН крові в заданих умовах становить 7,41.
Дано:
Концентрація карбонатної кислоти (Н2СО3) в крові: [Н2СО3] = 1 ,35*10^ ^ -3 Mo*pi*b / pi
Концентрація гідрогенкарбонату (HCO3-) в крові: [НСO3-] = 27 * 10 ^ - 3 моль/л Константа дисоціації карбонатної кислоти (рК): pK(H * 2CO * 3) = 6, 1 Розв'язання:
Для розрахунку рН крові можна використовувати рівняння Гендерсона- Гассельбаха:
pH=pK+log([A-]/ [HA] ) де:
рН - водневий показник
РК - константа дисоціації кислоти
[A-] - концентрація аніона кислоти
[НА] - концентрація недисоційованої кислоти
У нашому випадку кислота - карбонатна кислота (Н2СО3), аніон - гідрогенкарбонат (НСО3-). Тому підставляємо в рівняння:
pH=6,1+log([HCO3-]/ [H * 2CO * 3] ) Значення концентрацій [HCO3-] i [Н2СО3] підставляємо з умови задачі:
pH=6,1+log([HCO3-]/ [H * 2CO * 3] ) Значення концентрацій [НСОЗ-] і [Н2СО3] підставляємо з умови задачі:
pH = 6, 1 + log_(27 * 10 ^ - 3 / 1)(35 * 10 ^ - 3) Розраховуємо значення логарифму:
log_(27 * 10 ^ - 3 / 1)(35 * 10 ^ - 3) = log(20) = 1, 30 Підставляємо значення логарифму в рівняння:
pH = 6, 1 + 1, 30
pH = 7, 40
Відповідь:
Значення рН крові в заданих умовах становить 7,40.
Розв'язання в зошиті для вчителя:
Розрахунок рН крові
Дано:
[H2CO3] = 1,35 · 10^-3 моль/л [HCO3-]= 27 * 10 ^ - 3 * MOnb / n
pK(H * 2CO * 3) = 6, 1
Розв'язання:
pH=pK+log([A-]/ [HA] )
pH = 6, 1 + log_(27 * 10 ^ - 3 / 1)(35 * 10 ^ - 3)
pH = 6, 1 + log(20)
pH = 6, 1 + 1, 30
pH = 7, 40
Відповідь:
Значення рН крові в заданих умовах становить 7,41.
samoulenko1827:
брат дякую виріши будь ласка інші завдання в профілі але бажано на папері дуже тебе прошу!!!
Похожие вопросы
Предмет: Геометрия,
автор: 1nterior
Предмет: История,
автор: yrkyrk44
Предмет: Биология,
автор: vana61
Предмет: Английский язык,
автор: Аноним
Предмет: Биология,
автор: 12399919928