ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
Окислительно- восстановительные реакции.
Дайте характеристику реакций в соответствии с предложенной схеме HgI2 + KI -> K2[HgI4]
K2MnO4 + H2SO4 -> KMnO4 + MnO2 + K2SO4 + H2O
Mo + HNO3 -> H2MoO4 + NO2 + H2O
Ответы
Окислительно-восстановительные реакции — это химические реакции, в которых изменяется степень окисления атомов реагирующих веществ: один компонент отдает электроны (окисляется), а другой — принимает (восстанавливается).
Рассмотрим предложенные реакции:
1. **HgI2 + 2 KI -> K2[HgI4]**:
Эта реакция представляет собой образование комплексного иона из йодида ртути(II) и йодида калия. Здесь степень окисления ртути не меняется, а KI действует как донор иодид-ионов. Таким образом, строго говоря, это не окислительно-восстановительная реакция, так как нет изменения степени окисления элементов.
2. **3 K2MnO4 + 2 H2SO4 -> 2 KMnO4 + MnO2 + K2SO4 + 2 H2O**:
Это комплексная окислительно-восстановительная реакция, в которой марганец меняет свою степень окисления. В MnO4^- марганец имеет степень окисления +6, в KMnO4 окисляется до +7, а в MnO2 восстанавливается до +4. Кислота (H2SO4) предоставляет протоны (H+) и действует как среда для реакции.
3. **Mo + 4 HNO3 -> H2MoO4 + 4 NO2 + 2 H2O**:
В этой реакции молибден (Mo) окисляется от 0 до +6, образуя молибдат кислоты (H2MoO4), а азотная кислота (HNO3) восстанавливается до оксида азота (NO2), что является классическим проявлением окислительно-восстановительной реакции.
Каждая из этих реакций демонстрирует перенос электронов, изменение степеней окисления элементов и связанные с этим химические изменения. Эти реакции сложны и требуют дальнейшего анализа с использованием правил окислительно-восстановительных процессов для точного определения окислителей, восстановителей и их соответствующих полуреакций.