Question

Найдите объём газа при нормальных условиях образованного при действии 100 г раствора HCL(35%) на карбонат кальция массой 98 г​

Answer 1

Ответ:

При действии 100 г раствора HCl(35%) на карбонат кальция массой 98 г будет образовано примерно 0,621 м3 газа при нормальных условиях.

Объяснение:

Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу HCl и CaCO3. Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль, а CaCO3 - 100,1 г/моль.

Для начала необходимо найти количество вещества HCl и CaCO3:

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 100 г / 36,5 г/моль = 2,74 моль

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 98 г / 100,1 г/моль = 0,98 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль HCl соответствует 1 моль CO2, то количество образовавшегося газа CO2 будет равно 2,74 моль.

Теперь можно рассчитать объем газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 101,325 кПа):

V = nRT/P = 2,74 моль * 8,314 Дж/(моль*К) * 273 К / 101,325 кПа = 0,621 м3

Значит ответ: при действии 100 г раствора HCl(35%) на карбонат кальция массой 98 г будет образовано примерно 0,621 м3 газа при нормальных условиях.

Answer 2

Дано:

m р-ра(HCl) = 100 г

ω(HCl) = 35%

m(CaCO3) = 98 г​

Найти:

V(газа) - ?

Решение:

1) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O;

2) m(HCl) = ω * m р-ра / 100% = 35% * 100 / 100% = 35 г;

3) n(HCl) = m / M = 35 / 36,5 = 0,96 моль;

4) n(CaCO3) = m / M = 98 / 100 = 0,98 моль;

5) HCl в недостатке, расчеты по нему;

6) n(CO2) = n(HCl) / 2 = 0,96 / 2 = 0,48 моль;

7) V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,48 * 22,4 = 10,752 л.

Ответ: Объем CO2 составляет 10,752 л.