какое количество вещества хлоридной кислоты расхолуется на нейтрализацию раствора массой 200 г с массовой чистицей(долей хз как) натрия гидроксида 0,1? задачу разссписать
Ответы
Ответ:
Для нейтрализации раствора гидроксида натрия хлоридной кислотой требуется такое количество кислоты, которое соответствует количеству гидроксида натрия.
Массовая доля гидроксида натрия в растворе равна 0,1, то есть в 100 г раствора содержится 0,1 г гидроксида натрия. В растворе массой 200 г содержится 0,1 * 200 = 20 г гидроксида натрия.
Для нейтрализации 20 г гидроксида натрия требуется такое количество хлоридной кислоты, которое соответствует молярному соотношению этих веществ:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Из уравнения реакции следует, что на 1 моль гидроксида натрия требуется 1 моль хлоридной кислоты.
Молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль, а молярная масса хлоридной кислоты равна 36,5 г/моль.
Количество вещества хлоридной кислоты, необходимое для нейтрализации 20 г гидроксида натрия, равно:
n(HCl) = n(NaOH) = 20 / 40 = 0,5 моль
Масса 0,5 моль хлоридной кислоты равна:
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,5 * 36,5 = 18,25 г
Ответ: для нейтрализации раствора массой 200 г с массовой долей гидроксида натрия 0,1 требуется 18,25 г хлоридной кислоты.
Распишем задачу по действиям:
Определяем молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Определяем молярную массу хлоридной кислоты:
M(HCl) = 35,5 + 1 = 36,5 г/моль
Определяем количество вещества гидроксида натрия в растворе:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 20 / 40 = 0,5 моль
Определяем количество вещества хлоридной кислоты, необходимое для нейтрализации гидроксида натрия:
n(HCl) = n(NaOH) = 0,5 моль
Определяем массу хлоридной кислоты:
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,5 * 36,5 = 18,25 г
Объяснение: