Question

17 г нитрата серебра прореагировало с хлоридом натрия массой 14 г. Найдите массу полученного

осадка хлорида серебра​

Answer 1

Ответ:

Для определения массы полученного осадка хлорида серебра (AgCl), сначала найдем уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl):

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Теперь, чтобы найти массу AgCl, сначала определим, какой реагент ограничивает реакцию. Для этого найдем количество моль каждого реагента:

1. Масса AgNO3 = 17 г

2. Масса NaCl = 14 г

Теперь найдем количество моль каждого реагента, используя их молярные массы:

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль

Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль

1. Количество моль AgNO3 = масса / молярная масса = 17 г / 107.87 г/моль ≈ 0.1573 моль

2. Количество моль NaCl = масса / молярная масса = 14 г / 58.44 г/моль ≈ 0.2396 моль

Теперь определим, какой реагент ограничивает реакцию. Из уравнения видно, что стехиометрия реакции 1:1, поэтому ограничивающим реагентом будет тот, который есть в меньшем количестве. Таким образом, AgNO3 ограничивает реакцию.

Теперь найдем массу AgCl, образующегося из 0.1573 моль AgNO3:

Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Масса AgCl = количество моль AgNO3 * молярная масса AgCl = 0.1573 моль * 143.32 г/моль ≈ 22.54 г

Итак, масса полученного осадка хлорида серебра (AgCl) составляет примерно 22.54 г.