Сколько молекул исходных веществ - фосфора и кислорода - вступило в реакцию с образованием 1,2 моль пентоксида фосфора (P205)?
Ответы
Ответ:Для решения этой задачи, давайте сначала рассмотрим химическое уравнение реакции образования пентоксида фосфора (P2O5):
4P + 5O2 -> 2P2O5
Из уравнения видно, что 4 молекулы фосфора (P) реагируют с 5 молекулами кислорода (O2) и образуют 2 молекулы пентоксида фосфора (P2O5).
Теперь, у нас есть 1,2 моль пентоксида фосфора (P2O5), и мы хотим узнать, сколько молекул исходных веществ вступило в реакцию.
Сначала найдем количество молекул пентоксида фосфора (P2O5) в 1,2 моль:
1,2 моль P2O5 * (6.022 × 10^23 молекул в одном моле) = 7.2264 × 10^23 молекул P2O5
Теперь используем соотношение из химического уравнения, чтобы найти количество молекул фосфора и кислорода:
1 моль P2O5 реагирует с 4 мольками фосфора и 5 мольками кислорода.
Таким образом:
7.2264 × 10^23 молекул P2O5 * (4 моль P / 2 моль P2O5) = 14.4528 × 10^23 молекул фосфора
7.2264 × 10^23 молекул P2O5 * (5 моль O2 / 2 моль P2O5) = 18.065 × 10^23 молекул кислорода
Итак, в реакции вступили примерно 14.45 × 10^23 молекул фосфора и 18.065 × 10^23 молекул кислорода.
Объяснение: