Укажите, в какую сторону сместится химическое равновесие в системе N2(+) + 3H2(1) ₴ 2NH3(*) - Q если:
• а) увеличить концентрацию водорода б) уменьшить концентрацию азота в) уменьшить концентрацию аммиака г) повысить температуру.
Напишите выражения для прямой реакции, обратной реакции и выражение константы химического равновесия.
Ответы
Відповідь:
Снизу
Пояснення:
Для данной реакции N2(+) + 3H2(1) ₴ 2NH3(*), можно записать выражения для прямой и обратной реакции, а также выразить константу химического равновесия (K).
1. Прямая реакция (образование аммиака):
N2(+) + 3H2(1) ⇌ 2NH3(*)
2. Обратная реакция (разложение аммиака):
2NH3(*) ⇌ N2(+) + 3H2(1)
Теперь, для определения влияния изменений на равновесие, используем принцип Ле-Шателье:
а) Увеличение концентрации водорода (H2):
Если увеличить концентрацию H2, равновесие сместится в направлении уменьшения количества молекул H2, то есть в обратную сторону.
б) Уменьшение концентрации азота (N2):
Если уменьшить концентрацию N2, равновесие сместится в направлении увеличения концентрации N2, то есть в прямую сторону.
в) Уменьшение концентрации аммиака (NH3):
Если уменьшить концентрацию NH3, равновесие сместится в направлении увеличения концентрации NH3, то есть в прямую сторону.
г) Повышение температуры:
В данной реакции образование аммиака (NH3) является экзотермической (выделяющей тепло) реакцией. Поэтому, если повысить температуру, равновесие сместится в направлении обратной реакции, чтобы компенсировать увеличение температуры.
Выражение для константы химического равновесия (K):
K = [NH3]^2 / ([N2(+)][H2]^3)
Где [NH3], [N2(+)], и [H2] - концентрации аммиака, азота и водорода соответственно.