Срочно!!!!!
На купрум (ІІ) оксид масою 8г подіяли хлоридною кислотою. Визначте яка маса кислоти витратилась і яка кількість речовини солі утворилась при цьому.
Ответы
Для вирішення цієї задачі необхідно знати реакційну рівняння реакції між купрум (ІІ) оксидом та хлоридною кислотою. За умовами задачі реакцію можна записати так:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
З рівняння видно, що для повної реакції з 1 молем CuO необхідно 2 моля HCl. Тому, щоб знайти кількість витраченої кислоти, необхідно спочатку знайти кількість молей CuO.
Кількість молей CuO можна знайти з його маси та молярної маси:
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 8 г / 79.55 г/моль ≈ 0.1005 моль
Тому, для повної реакції необхідно 2 × 0.1005 = 0.2010 моль HCl.
Молярна маса HCl дорівнює 36.46 г/моль, тому маса HCl, витрачена на реакцію, дорівнює:
m(HCl) = n(HCl) × M(HCl) = 0.2010 моль × 36.46 г/моль ≈ 7.33 г
Отже, було витрачено близько 7.33 г хлоридної кислоти.
Також, з рівняння реакції видно, що коефіцієнт пропорційності між мольною кількістю CuO та CuCl2 дорівнює 1. Тому кількість молей CuCl2, утвореної при реакції, дорівнює кількості молей CuO:
n(CuCl2) = n(CuO) ≈ 0.1005 моль
Молярна маса CuCl2 дорівнює 134.45 г/моль, тому маса CuCl2, утвореної при реакції, дорівнює:
m(CuCl2) = n(CuCl2) × M(CuCl2) = 0.1005 моль × 134.45 г/моль ≈ 13.6 г
Отже, було утворено близько 13.6 г CuCl2.