Question

Срочно!!!!!
На купрум (ІІ) оксид масою 8г подіяли хлоридною кислотою. Визначте яка маса кислоти витратилась і яка кількість речовини солі утворилась при цьому.

Answer 1

Для вирішення цієї задачі необхідно знати реакційну рівняння реакції між купрум (ІІ) оксидом та хлоридною кислотою. За умовами задачі реакцію можна записати так:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

З рівняння видно, що для повної реакції з 1 молем CuO необхідно 2 моля HCl. Тому, щоб знайти кількість витраченої кислоти, необхідно спочатку знайти кількість молей CuO.

Кількість молей CuO можна знайти з його маси та молярної маси:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 8 г / 79.55 г/моль ≈ 0.1005 моль

Тому, для повної реакції необхідно 2 × 0.1005 = 0.2010 моль HCl.

Молярна маса HCl дорівнює 36.46 г/моль, тому маса HCl, витрачена на реакцію, дорівнює:

m(HCl) = n(HCl) × M(HCl) = 0.2010 моль × 36.46 г/моль ≈ 7.33 г

Отже, було витрачено близько 7.33 г хлоридної кислоти.

Також, з рівняння реакції видно, що коефіцієнт пропорційності між мольною кількістю CuO та CuCl2 дорівнює 1. Тому кількість молей CuCl2, утвореної при реакції, дорівнює кількості молей CuO:

n(CuCl2) = n(CuO) ≈ 0.1005 моль

Молярна маса CuCl2 дорівнює 134.45 г/моль, тому маса CuCl2, утвореної при реакції, дорівнює:

m(CuCl2) = n(CuCl2) × M(CuCl2) = 0.1005 моль × 134.45 г/моль ≈ 13.6 г

Отже, було утворено близько 13.6 г CuCl2.