13. Розв'яжіть задачу. Через розчин, що містив натрій гідроксид масою 8 г, пропустили карбон(IV) оксид до утворення натрiй карбонату. Обчисліть об'єм карбон(IV) оксиду та масу утвореного продукту.
Ответы
Ответ:Для вирішення цієї задачі, спочатку потрібно записати хімічну реакцію, яка відбувається між натрій гідроксидом та карбон(IV) оксидом:
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
За рівнянням реакції, на 1 моль CO2 утворюється 1 моль Na2CO3. Тому, спочатку потрібно визначити, скільки молів Na2CO3 утворюється:
Молярна маса NaOH = 40 г/моль
Кількість молів NaOH = маса / молярна маса = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль
За рівнянням реакції, на 1 моль NaOH використовується 1 моль CO2, тому кількість молів CO2, яка була використана у реакції, також дорівнює 0.2 моль.
Тепер можна визначити об'єм CO2, використаний у реакції, за допомогою співвідношення між кількістю молів, об'ємом та стандартним об'ємом газу:
V = n x Vm, де
V - об'єм CO2, м³
n - кількість молів CO2, моль
Vm - стандартний об'єм газу за нормальних умов, Vm = 22.4 л/моль.
Тоді V = n x Vm = 0.2 моль x 22.4 л/моль = 4.48 л.
Тепер можна визначити масу утвореного продукту, Na2CO3:
Молярна маса Na2CO3 = 106 г/моль
Кількість молів Na2CO3 = кількість молів CO2, оскільки на 1 моль CO2 утворюється 1 моль Na2CO3.
Тому, кількість молів Na2CO3, утвореного у реакції, також дорівнює 0.2 моль.
Маса Na2CO3 = кількість молів x молярна маса = 0.2 моль x 106 г/моль = 21.2 г.
Отже, об'єм CO2, що був використаний у реакції, ст
Объяснение:Надеюсь так.