Question

Срочно химия 9 класс! Даю 50 баллов.

Можно пожалуйста задачу с дано и объяснениями и цепочку уравнений нормальную с коафициентами.
​

Answer 1

Ответ:

1) Для решения задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Молярная масса BaCl2 равна 208,23 г/моль, молярная масса Na2SO4 - 142,04 г/моль, молярная масса BaSO4 - 233,39 г/моль.

Пусть массовая доля хлорида бария в растворе равна x. Тогда массовая доля хлорида натрия в растворе над осадком будет равна (1-x), так как хлорид натрия не реагирует с хлоридом бария и остается в растворе.

Масса хлорида бария в исходном растворе равна 120 г, а масса сульфата натрия, добавленного к раствору, - 80 г. Общая масса раствора после добавления сульфата натрия составляет 200 г.

Масса образовавшегося осадка равна 23,3 г, что соответствует массе BaSO4.

Молярное соотношение между BaCl2 и BaSO4 в реакции 1:1. Следовательно, количество молей BaSO4, образовавшегося в реакции, равно количеству молей BaCl2 в исходном растворе. Выразим количество молей BaCl2 через его массу и молярную массу:

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 120 г / 208,23 г/моль ≈ 0,5766 моль.

Масса NaCl, оставшегося в растворе, равна разности между массой исходного раствора и массой BaCl2, превращенной в BaSO4:

m(NaCl) = m(раствора) - m(BaCl2) = 200 г - 120 г = 80 г.

Таким образом, количество молей NaCl в растворе над осадком равно:

n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 80 г / (58,44 г/моль) ≈ 1,369 моль.

Так как молярное соотношение между NaCl и BaCl2 в реакции 2:1, то количество молей BaCl2 в растворе над осадком равно:

n(BaCl2) = n(NaCl) / 2 = 1,369 моль / 2 ≈ 0,6845 моль.

Выразим массу BaCl2 в растворе над осадком через его количество молей и молярную массу:

m(BaCl2) = n(BaCl2) * M(BaCl2) = 0,6845 моль * 208,23 г/моль ≈ 142,98 г.

Тогда массовая доля хлорида натрия в растворе над осадком равна:

(1-x) = m(NaCl) / (m(NaCl) + m(BaCl2)) ≈ 0,358.

Ответ: массовая доля хлорида натрия в растворе над осадком составляет примерно 0,358 или 35,8%.
2)
1)Превращение CuCO3 в CuO:

CuCO3 → CuO + CO2

2)Превращение CuCO3 в CuCl2:

CuCO3 + 2HCl → CuCl2 + CO2 + H2O

3)Превращение CuCl2 в Cu(OH)2:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

4)Превращение Cu(OH)2 в CuO:

Cu(OH)2 → CuO + H2O

5)Превращение Cu(OH)2 в CuSO4:

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

6)Превращение CuO в CuSO4:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

7)Превращение Cu в CuSO4:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2

Все эти реакции могут быть использованы для получения различных соединений меди в лабораторных условиях. Реакции, связанные с образованием оксида меди (CuO), можно использовать для получения меди окислением ее соединений с помощью кислорода или воздуха. Реакции, связанные с образованием хлорида меди (CuCl2), могут быть использованы для получения меди обработкой ее соединений с соляной кислотой.