Question

При синтезе карбида кальция с примесями 20% было произведено 48 г уксусной кислоты. Известно, что промышленный выход синтеза кислоты составил 80%. Какая масса карбида кальция с примесями была взята для синтеза?

Answer 1

Ответ:

для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции синтеза карбида кальция:

CaO + 3C + 2H2 -> CaC2 + 2H2O

Молярная масса уксусной кислоты CH3COOH равна 60 г/моль.

48 г уксусной кислоты было получено с выходом 80%, следовательно, количество уксусной кислоты, которое можно получить при полном синтезе карбида кальция, составляет:

48 г / 0,8 = 60 г

Молярная масса CaC2 равна 64 г/моль. Таким образом, количество моль карбида кальция, необходимое для получения 60 г кислоты, равно:

n = 60 г / 64 г/моль = 0,9375 моль

Поскольку взятое количество карбида кальция содержало 20% примесей, то количество моль чистого CaC2, необходимое для получения 0,9375 моль карбида кальция с примесями, будет:

n_чистого = 0,9375 моль / (1 - 0,2) = 1,1719 моль

Молярная масса CaC2 с примесями неизвестна, но можно предположить, что массовая доля карбида кальция в ней такая же, как и в чистом CaC2. Тогда масса CaC2 с примесями, которая была взята для синтеза, составляет:

m = n_чистого × молярная масса CaC2 = 1,1719 моль × 64 г/моль = 74,8 г

Ответ: было взято 74,8 г карбида кальция с примесями.

Объяснение: