Обчисліть об'єм карбон (ІV) оксиду (н.у.), який утвориться при згорянні 92г етанолу
Ответы
Ответ:
Для обчислення об'єму карбон (ІV) оксиду, який утвориться при згорянні 92 г етанолу, необхідно спочатку записати рівняння реакції згоряння:
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
З цього рівняння видно, що за кожні 2 молекули CO2 утворюється 1 молекула кисню O2. Тому, щоб визначити, який об'єм газу CO2 буде утворено при реакції, необхідно спочатку визначити кількість молекул C2H5OH, які будуть згорати.
Для цього необхідно визначити масу C2H5OH:
маса C2H5OH = 92 г
Тепер необхідно перетворити масу C2H5OH в кількість молекул за допомогою молярної маси:
молярна маса C2H5OH = 2x12 + 6x1 + 16 + 1 = 46 г/моль
кількість молекул C2H5OH = маса C2H5OH / молярна маса C2H5OH = 92 г / 46 г/моль = 2 моль
З рівняння реакції бачимо, що для реакції з 2 молекулами C2H5OH потрібні 2x2 = 4 молекули CO2. Отже, якщо у нас є 2 моль C2H5OH, то утвориться 4 моль CO2.
Тепер можна визначити об'єм CO2 за стандартних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфера):
V = nRT/P
де n - кількість молекул CO2, R - універсальна газова стала, T - температура, P - тиск.
n = 4 моль
R = 0.0821 л·атм/(моль·К)
T = 273 К
P = 1 атм
V = (4 моль) x (0.0821 л·атм/(моль·К)) x (273 К) / (1 атм) ≈ 8.4 л
Отже, об'єм CO2, що утвориться, буде близько 8.4 л.
Объяснение: