Question

Решите,пожалуйста подробно задачу по химии через пропорцию. Поташ массой 2,76г обработали 2000г раствора гашеной извести.Вычислите массу гашеной извести,пошедшей на обработку поташа,и массовую долю(%) СА(ОН)2 в растворе

Answer 1

2,76 г                  х г 

$K_2CO_3+Ca(OH)_2=2KOH+CaCO_3$

138 г                  74 г 

 1. Найдем массу гидроксида кальция:

для полного взаимодействия 138 г поташа необходимо 74 г , а

для  --  //  --                          2,76 г_________________х г, откуда

х=2,76*74/138=1,48 г

 2. Теперь поделив массу гидроксида кальция на массу всего раствора,получим массовую долю гашеной извести в нем:

w(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/m(раствора)=1,48/2000=0,00074 или 0,074%