Question

1.Намалюйте схему перекривання s-орбіталі одного атома з p-орбіталлю іншого атома.
2.Намалюйте схему перекривання p-орбіталей двох атомів.Чому перекривання орбіталей приводить до притягання атомів один до одного?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Схема строения хлороводорода HCI:

Схема строения атома водорода:                     ₊₁H1s¹

                                                                                       ↓  

Схема строения атома хлора:  ₊₁₇CI1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Хлор электроотрицательный элемент и он оттянет у водорода его один электрон и будет иметь завершенный 8-электронный уровень.

2. Схема строения оксида серы(IV) SO₂ :

Схема строения атома серы: ₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p²3p²

                                                                                ↓       ↓                                            

Схема строения атома кислорода:              ↓                      ↓

                                                       ₊₈O 1s²2s²2p⁴  ₊₈O 1s²2s²2p⁴

У кислорода на p-подуровне 4 электрона. Кислород электроотрицательный элемент ему до заполнения 8 электронного уровня не хватает 2 электронов.  У серы  4 элетрона на p-подуровне. 2 АТОМА КИСЛОРОДА, КАЖДЫЙ ОТТЯНЕТ ОТ СЕРЫ ПО 2 ЭЛЕКТРОНА С p-подуровня.  У кислорода будет октет и сера тоже будет иметь последний уровень из 8 элетронов.