Question

Смешали 450 г. раствора нитрата железа (II) Fe(NO3)2 с массовой долей 0,08 и 305,45 мл. раствора гидроксида калия KOH с массовой долей 0,05 (плотность раствора 1,1 г/мл).Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в конечном растворе.  

Answer 1

Fe(NO3)2 + 2KOH --> Fe(OH)2 + 2KNO3

m(Fe(NO3)2)=450*0.08=36 г
M(Fe(NO3)2)=56+2(14+16*3)=180
n(Fe(NO3)2)=36/180=0.2 моль

m(p-paKOH)=305.45*1.1=336 г
m(KOH)=336*0.05=16.8 г
M(KOH)=39+16+1=56
n(KOH)=16.8/56=0.3 моль

Из этого следует, что в р-ию вступил весь КОН (0,3 моль) и  только 0,3/2=0,15 моль Fe(NO3)2. Осталось 0,2-0,15=0,05 моль Fe(NO3)2, m=0.05*180=9 г. 

Получено осадка n(Fe(OH)2)=n(KOH)/2=0.3/2=0.15 моль. 
M(Fe(OH)2)=56+2(16+1)=90
m(Fe(OH)2)=0.15*90=13.5 г

m(p-pa)=m(p-paFe(NO3)2) + m(p-paKOH)- m(осадка Fe(OH)2)
m(p-pa)= 450+336-13.5=772.5 г
w(Fe(NO3)2)=9/772.5=0.0117; 1.17%