Question

Газ,массой 16г при температуре 112градусов цельсия и давлением 1мПа, занимает объем 1.6л.Определить какой это газ?

Answer 1

молярная масса газа:

M=mRT/pV=16г *8,31Дж/мольК*(112+273)К / (1000000Па*0,0016м3)=32 г/моль

газ КИСЛОРОД  O2 

 

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Замечание! В условии ошибочно указана единица давления мПа)...

Дано:

m = 16 г = 16·10⁻³ кг

t = 112⁰C;     T = 273+112 =385 K

V = 1,6 л = 1,6·10⁻³ м³

p = 1 МПа = 1·10⁶ Па  

__________________

M - ?

По закону Клапейрона-Менделеева:

p·V = m·R·T / M

Молярная масса газа:

M = m·R·T / (p·V)

M = 16·10⁻³·8,31·385 / (1·10⁶·1,6·10⁻³) ≈ 32·10⁻³ кг/моль

Газ - кисдород