Question

Решите пожалуйста! Сколько образуется при сжигании этилена в избытке кислорода воды и СО2 если масса этилена вступившего в реакцию = 260 г. При сжигании 620г фосфора в избытке кислорода образуется сколько грамм фосфора?

Answer 1

Этилен С2Н4 имеет молярную массу 12*2 + 1*4 = 28 г/моль.
Количество вещества сгоревшего этилена равно 260/28 = 9,3 моль.

Масса углерода в нем равна 24*9,3 = 223,2 грамма, что составляет 223,2/12 = 18,6 моль и соответствует 18,6*44 = 818,4 граммам углекислого газа CO2.

Масса водорода в сожженном этилене равна 260 - 223,2  = 36,8 граммов, что соответствует 36,8/2 = 18,4 моль воды. Масса образовавшейся воды равна 18,4*18 = 331,2 грамма.

Ответ: 331,2 грамма H2O; 818,4 грамма CO2

Answer 2

4P+5O2=2P2O5

Answer 3

Извиняюсь. Оксида фосфора V

Answer 4

Так, уравнение вы написали. Считаем число моль фосфора: 620:31 = 20 моль. Верно?

Answer 5

По уравнению, из 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида. Тогда из 20 моль фосфора получится 20*2/4 = 10 моль оксида, что составляет 10*(31*2 + 16*5) = 1420 граммов, или 1,42 кг P2O5

Answer 6

Спасибо огромное