Предмет: Химия,
автор: Оляля0
Рассчитайте какая масса сульфата железа(II) образуется при взаимодействии 224г. железа с раствором серной кислоты.
Ответы
Автор ответа:
0
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1)(ню)(Fe)=m/молярная масса=22,4/56=0,4 моль
2)ню(FeSO4)=(ню)(Fe)=0,4 моль
3)m(FeSO4)=0,4моль*152=60,8 г
Автор ответа:
0
Fe+H2SO4 = FeSO4 +H2
n(Fe)= 224 г/56г/моль = 4 моль
n(FeSO4) = 4 моль ( 4моль/1 моль= х моль/ 1 моль)
m(FeSO4)= n*M = 4моль * 152 г/моль = 608 г
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: Fhurcfgh
Предмет: Информатика,
автор: kasimovali23
Предмет: Информатика,
автор: tindinot888
Предмет: Алгебра,
автор: Монстрик
Предмет: Алгебра,
автор: Vond