Question

при взаимодействии цинка с хлоридной кислотой выделилось 0.224 л водорода (н.у.). Вычислить массу цинка, который вступает в реакцию.

Answer 1

х г                                     0,224 л
Zn    +    2HCl    =  ZnCl2  + H2
1 моль                              1 моль
М=65 г/моль                      Vm=22,4 л/моль
                                         n=V/Vm=0,224/22,4=0,01 моль
По уравнению реакции при взаимодействии 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, следовательно n(H2) = n(Zn) = 0,01 моль
m(Zn) = M*n = 65*0,01=0,65 г

      х г               1,25 моль
Сa(OH)2     +     2HNO3  =    Ca(NO3)2  +  2H2O
1 моль                2 моль
М=74г/моль        n=1,25 моль
По уравнению реакции с 2 моль азотной кислоты вступает в 2 раза меньше гидроксида кальция, поэтому n(Ca(OH)2) = 1,25/2=0,625 моль
m(Ca(OH)2) = M*n = 74*0,625=46,25 г
                  

Answer 2

спасибо. а вы можете решить такую:

Answer 3

какая масса кальций гидроксида будет нужна для полной нейтрализации 1.25 моль нитратной кислоты?

Answer 4

добавила решение