Question

На спалювання 28,55 г алкану витратили 341,33 л повітря (н. у.). Визначте формулу алкану.

Answer 1

Доля кислорода в воздухе = 21%. Можно вычислить сколько литров кислорода ушло на сжигание
Пусть х - литров кислорода.
341,33л = 100%
x = 21%
x = 341,33*21/100 = 71,6793 л
n(O₂) = V/Vm = 71,6793/22,4 = 3,2 моль
Уравнение горения алканов в общем виде:
CnH2n+2 + (3n+1)/2O₂ = n(CO₂) + (n+1)H₂O
Тогда для 1 моль CnH2n+2 требуется (3n+1)/2 O₂ (по коэффициентам). Пусть х - кол-во cnH2n+2, тогда количество O₂ для х CnH2n + 2 = 3,2 моль
пропорция:
1 = (3n+1)/2
x = 3,2
x = 3,2/(3n+1)/2 = 32/(15n+5)
M(CnH2n+2) = m/M = 28,55/32/(15n+5) = 2855/100 * (15n+5)/32 = 2855/100 * 5(3n+1)/32 = 2855(3n+1)/640 = (8565n+2855)/640
M(CnH2n+2) = 12n + 2n + 2 = 14n + 2
14n + 2 = (8565n+2855)/640
8565n + 2855 = 8960n + 1280
-395n = -1575
n = 4 (вообще 3,9, но я округлила).
C4H10

Answer 2

Спасибо

Answer 3

Не за что:) Если нужно, могу скинуть вычисления в виде фото.

Answer 4

Нет, не нужно)

Answer 5

1)341,33 л воздуха составляет  100%
V(O2) составляет 21% в воздухе
V(O2)=341.33*21/100=71.7 л
28.55 г           71.7 л
CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+(n+1)H2O
(14n+2) г       (3n+1)/2*22.4 л
Mr(CnH2n+2)=12n+2n+2=14n+2
1) n(O2)=V(O2)/V=71.7/22.4=3.2 моль

2) если для сжигание 1 моля CnH2n+2 нужно  (3n+1)/2 моль кислорода,

    то для сжигание x моля CnH2n+2 нужно  3.2 моль кислорода

x=3.2/(3n+1)/2=6.4/ (3n+1)

 3)M(CnH2n+2)=m(CnH2n+2)/n(CnH2n+2)

    14n+2=28.55*(3n+1)/6.4

    3.95 n=15.75

   n=4--------------------C4H10