Предмет: Химия,
автор: nastyanxollivell
РЕШИТЕ СРОЧНО!
При сжигании органического соединения массой 4,2г получили оксид углерода(IV) массой 13,2 г и воду массой 5,4 г. Относительная плотность этого соединения по воздуху 2,9. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
Ответы
Автор ответа:
0
x(4,2г) + O2 = CO2(13,2Г) + H2O(5,4г)
М(органического вещества) = 2,9 * 29 = 84 г/моль
n(CO2) = n(C) = 13,2 /44 = 0,3 моль
n(H2O) = n(H2) = 2*5,4/18 = 0,6моль
Отношение 1:2
по подбору выходит 12*6 + 12 = 84
C6H12
(cоединение без кислорода, потому что методом подбора выходит, что без)
М(органического вещества) = 2,9 * 29 = 84 г/моль
n(CO2) = n(C) = 13,2 /44 = 0,3 моль
n(H2O) = n(H2) = 2*5,4/18 = 0,6моль
Отношение 1:2
по подбору выходит 12*6 + 12 = 84
C6H12
(cоединение без кислорода, потому что методом подбора выходит, что без)
Автор ответа:
0
откуда взялось 44?
Автор ответа:
0
А, всё я поняла
Это молярная масса CO2, верно?
Это молярная масса CO2, верно?
Автор ответа:
0
а массу органического вещества вы как нашли???
Похожие вопросы
Предмет: Геометрия,
автор: stanislavamenskaya
Предмет: Геометрия,
автор: milana09102007369121
Предмет: Английский язык,
автор: rtttrrrrtt
Предмет: Биология,
автор: ЧуПаКАбриЧ
Предмет: Химия,
автор: innazaletkina