Предмет: Химия,
автор: irishkazaharov
При пропускании точка 2 А в течение 1ч 14мин 24с через водный раствор хлорида металла (II) на одном из графитовых электродов выделилось 2,94 металла. Чему равна атомная масса металла,если выход по току 100%, и что это за металл?
Напишите уравнения реакций,протекающих на электродах.
(ответ 63,54г)
Ответы
Автор ответа:
0
держи решение, спрашивай если что
Приложения:

Автор ответа:
0
Масса вещества, выделяющаяся на электроде, связана с количеством пропущенного через раствор электричества законом Фарадея:
τ * ВТ
Выражаем молярную массу:
M =
= 2,94*2*96485/(2*4464*1) = 63,54 г
Двухвалентный металл - медь
Реакции, протекающие на инертных электродах:
К: Сu(2+) + 2e(-) = Сu
А: 2Cl(-) = Cl2 + 2e(-)
Выражаем молярную массу:
M =
Двухвалентный металл - медь
Реакции, протекающие на инертных электродах:
К: Сu(2+) + 2e(-) = Сu
А: 2Cl(-) = Cl2 + 2e(-)
Приложения:

Похожие вопросы
Предмет: Геометрия,
автор: syolik
Предмет: МХК,
автор: kabdirshina
Предмет: Математика,
автор: ajykulovaziz71
Предмет: Алгебра,
автор: wendetta
Предмет: Обществознание,
автор: kissme1