Question

При пропускании точка 2 А в течение 1ч 14мин 24с через водный раствор хлорида металла (II) на одном из графитовых электродов выделилось 2,94 металла. Чему равна атомная масса металла,если выход по току 100%, и что это за металл?
Напишите уравнения реакций,протекающих на электродах.
(ответ 63,54г)

Answer 1

держи решение, спрашивай если что

Answer 2

Масса вещества, выделяющаяся на электроде, связана с количеством пропущенного через раствор электричества законом Фарадея:
$m = frac{M}{n*F}*I*$τ * ВТ
Выражаем молярную массу:
M = $frac{m*n*F}{I*t*BT}$ = 2,94*2*96485/(2*4464*1) =  63,54 г
Двухвалентный металл - медь

Реакции, протекающие на инертных электродах:
К:  Сu(2+) + 2e(-) = Сu
А: 2Cl(-) = Cl2 + 2e(-)