Предмет: Химия,
автор: Vlad327
Вычислите массы водорода и кислорода, образовавшихся при разложении 72г воды.
Ответы
Автор ответа:
0
Уравнение реакции:
2H2O=(электролиз, пироллиз, радиолиз, биолиз)=>2H2+O2
Молекулярные массы:
H2O - 18 г/моль
Н2 - 2 г/моль
О2 - 32 г/моль
Составляем пропорцию:
Из 2*18 г воды получают 2*2 г водорода и 32 г кислорода
Из 72 г вода получают Х г водорода и У г кислорода
Находим Х: Х=72*2*2/(2*18)=8
Находим У: У=72*32/(2*18)=64
Ответ: при разложении 72 г воды получится 8 г водорода и 64 г кислорода
Автор ответа:
0
2H2O=O2+2H2.Для начала найдем колличество (n)воды n=m/M,n(H2O)=72г/18г/моль=4 моль.Подставим 4 моль в уравнение реакции.O2 берем за X тогда по у-ю р-и колличество(n)кислорода =2 моль.а водорода получается такое же колличество как и воды .m(O2)=M*n; m(O2)=32г/моль*2=64 г;m(H2)=2г/моль*4моль=8г
Ответ m (кислорода)=64г m(водорода)=8 г
Похожие вопросы
Предмет: География,
автор: dubodelovanastuha
Предмет: Русский язык,
автор: tara1025yt
Предмет: Русский язык,
автор: nurlytresattaly
Предмет: Геометрия,
автор: Витал
Предмет: Алгебра,
автор: Fokids