Question

При сжигании образца некоторого органического вещества массой 14,8 г получено 35,2 г CO2 и 18 г воды. Известно, что относит поотность паров по H2 равно 37. Установите молекулярную формулу исходного органического вещества

Answer 1

M=D*M(H2)
M=37*2г/моль=74г/моль - молярная масса соединения
СxHyOz+O2=CO2+H2О
n=m/M; n*M(элемента в веществе)=m(этого элем.)
35,2г/44=0,8моль
*12=9,6г(C)=0,8моль
18/18*2=2г(Н)
9,6/14,8=0,64
74*0,64=48
48/12=4атома(С)
2/14,8*74=10атомов(Н)
74-10-48=16
16/16=1атом(О)
Значит
С4Н9ОН
Скорей всего бутиловый спирт

Answer 2

Теперь найдём массовые доли:
C:H:O=9,6г:2г:3,2г
9,6г/12г/моль:2г/1г/моль:3,2г/16г/моль=0,8:2:0,2 - делим всех на наименьшее = 4:10:1

Answer 3

Молекулярная формула вполне соответствует формуле бутилового спирта: C4H9OH