Question

один из самых сильных окислителей представляет собой фторид шестивалентного элемента , содержащий 46,5 % фтора по массе . При нагревании это вещество разлагается , превращаясь в соединение , содержащие 36,7% фтора по массе . Установить формулы обоих фторидов и написать уравнение реакции

Answer 1

Пусть молярная масса элемента равна x. Тогда:
ω $=frac{19*6}{x+19*6} = frac{114}{x+114} = 0,465$
Отсюда получаем x=131 ⇒ XeF₆

ω = $frac{19y}{131+19y} = 0,367$
Решив уравнение, получаем y=4 ⇒ XeF₄

XeF₆ = XeF₄ + F₂

Answer 2

19 - молярная масса F, 6 - коэффициент при фторе, т.к по условию элемент шестивалентный.

Answer 3

А xe это что ?

Answer 4

ксенон