Question

Сколько кг азотной кислоты можно получить из 10 кг KNO3 , при ее взаимодействии с избытком серной кислоты? можно подробное решение, и вообще к какой конкретной теме это относится?

Answer 1

2KNO3 + H2SO4(изб.) = K2SO4 + 2HNO3
Т.к. серная кислота взята в избытке, значит, нитрат калия прореагировал полностью, и мы получили "максимальное" кол-во азотной кислоты.
Дальше ищем кол-во вещества нитрата калия
n(KNO3) = m/Mr
n(KNO3) = 10/101 = 0,099 кмоль
Т.к. мы не переводили килограммы в граммы, то получили киломоли, т.е. моль^3.
Дальше смотрим, как относится кол-во вещества нитрата калия к кол-ву вещества полученной нами азотной кислоты. Смотрится это отношение по цифрам перед формулами.
n(KNO3) : n(HNO3) = 2:2 = 1:1
n(HNO3) = 0,099 кмоль
Ну, а дальше мы уже находим массу азотной кислоты.
m(HNO3) = n*Mr
m(HNO3) = 0,099*63 = 6,237 кг
Ответ: 6,237 кг.
P.s. Сложно сказать, к какой конкретной теме относится эта задача.

Answer 2

большое спасибо вы очень помогли , а то я никак не мог найти похожих задач , теперь хоть по анологии смогу решить.