Question

к раствору, содержащему 51 г AgNO3 прибавили MgCL2 массой 19 г. Рассчитать массу образовавшегося осадка хлорида серебра,а также определить ,какое вещество осталось в избытке ,после окончания реакции?

Answer 1

  51 г          19 г         Х г
 2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
   340 г         95 г        287 г

Найдем какое вещество нитрат серебра или хлорид магния находится в избытке. Для этого одно из веществ примем за икс, например, нитрат серебра тогда:
Х г / 340 г = 19 г / 95 г
19 г х 340 г / 95 г = 68 г
Значит нитрат серебра взят в недостатке, так как его по условию задачи меньше - 51 г. По нему и ведем расчет выпавшего осадка, так как расчет ведут по недостатку. 
19 г / 95 г = Х г / 287 г
m(AgCl) = 19 г х 287 г / 95 г = 57,4г
Какое вещество осталось в избытке после реакции не знаю, если честно...

  

Answer 2

А как узнать ? какое осталось в избытке

Answer 3

abu tuj pyftn? yt htifkf gjlj,yst pflfxb

Answer 4

фиг егно знает, не решала подобные задачи

Answer 5

слушай может быть имеется ввиду избыток или недостаток реагентов, а не продуктов реакции. Тогда AgNO3 в недостатке на 17 граммов (68 - 51 = 17 г) MgCl2 в избытке ( 51 г х 95 г / 340 г = 14,25; на 19 - 14,25 = 4,75 г)