1)Скласти характеристику хімічного елементу Натрію та Силіцію.
2) Написати електронну формулу атома Оксигену та Сульфуру та її графічний варіант. Пояснити чому в оксигену валентність ІІ, а в сульфура ІІ, 4, 6.
СРОЧНО НА ЗАВТРА!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Ответы
Відповідь:
І.Назва елемента:Натрій
його символ:Na
відносна атомна маса:Ar(Na) = 23
ІІ. Положення у Періодичній системі:
порядковий номер: №11
номер періоду, малий чи великий період: 3 період, малий
номер групи, підгрупа:І група, головна підгрупа
ІІІ. Будова атома: .
заряд ядра:+11 ,протонове число-11,нуклонове число-23
кількість протонів=11 , електронів=11, нейтронів=12, електронних шарів (енергетичних рівнів ):3,
1) 2е2) 8е3) 1е
електронів на зовнішньому рівні:1
завершений зовнішній рівень чи незавершений: незавершений
Схема будови атома:
Електронна формула : +11 Na 1s2 2s2 2p6 3s1
Графічна електронна формула. 1s↑↓2s↑↓2p↑↓↑↓↑↓3s↑
Кількість спарених електронів:10
Валентність:І.
.ІV. Характер хімічного елемента. s-елемент; металічний
V. Назва та формула простої речовини:Натрій Na - лужний метал
VІ. Характер сполук хімічного елемента: вищого оксиду:Na2 О – основний, гідрату оксиду-КОН – основа
Летка сполука з Гідрогеном:не утворює
VІІ. Порівняння металічних (неметалічних) властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.
Металічні властивості і радіус атома : Li ˂ Na ˂ К; Na ˃Mg. Електронегативність: Li ˃ Na ˃ К; Na ˂ Mg.
2.Назва елемента,Силіцій-
символ: Si
порядковий номер; №14
відносна атомна маса:Ar(Si)=26
ІІ. Положення у Періодичній системі:
номер періоду, малий чи великий період; 3період,малий
номер групи, підгрупа:4 група головної підгрупи.
ІІІ. Будова атома:
Заряд ядра силіцію дорівнює +14.
У ядрі знаходяться 14 протонів та 12 нейтронів, навколо ядра на 3 енергетичних рівнях знаходяться 14 електронів.
протонове число-14,нуклонове число-26
3 енергетичних рівня : 1)2; 2)8; 3)4
На зовнішньому шарі атома Силіцію містяться чотири валентних електрони. До його завершення не вистачає чотирьох електронів.
Схема будови атома:
Едектронна формула: ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
графічна формула :1s↑↓2s↑↓2p↑↓↑↓↑↓3s↑↓3p↑↑
Валентність:4,2
ІV. Характер хімічного елемента: типовий неметал.
V. Назва та формула простої речовини:кремній, Si
VІ. Характер сполук хімічного елемента: вищого оксидуSiO2, кислотный характер
гідрату оксиду:H2SiO3,кислотний характер
Летка сполука з Гідрогеном:(силан)SiH4
VІІ. Порівняння металічних (неметалічних) властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.
Порівняння хімічного характеру елемента з властивостями сусідніх елементів.
Сусідами по 3 періоду у Силіцію є Алюміній і Фосфор , по 4 групі головній підгрупі -Карбон і Германій
Неметалічні властивості у Сіліцію виражені сильніше, ніж у Алюмінію та Германію, але слабкіше, ніж у Фосфору та Карбону.
2) Написати електронну формулу атома Оксигену та Сульфуру та її графічний варіант. Пояснити чому в оксигену валентність ІІ, а в сульфура ІІ, 4, 6.
електронна формула атома Оксигену : 8 О 1s2 2s2 2p4.
графічна формула атому Оксигену: 1s↑↓2s↑↓2p↑↓↑
електронна формула атома Сульфуру : 16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s2 3p4
графічна формула атому Сульфуру: 1s↑↓2s↑↓2p↑↓↑↓↑↓3s↑↓3p↑↓↑↓
Валентність залежить від будови атома і визначається положенням у періодичній системі , це властивість атомів одного хімічного елемента з'єднуватися з певним числом атомів інших хімічних елементів.
Нижчу валентність— обчислюють за формулою (8 – № групи), у якій перебуває елемент, і вищу — дорівнює номеру групи, у якій знаходиться цей елемент.
Атом Оксигену утворює два зв'язки; його валентність — ІІ,стала,постійна у всіх сполуках.
В атомі Оксигену на зовнішньому рівні — два неспарених електрона. При взаємодії двох атомів Оксигену виникають дві спільні електронні пари.
Сульфур знаходиться у 6 групі,3 періоду.
В атомі Сульфуру перший і другий енергетичні рівні завершені.
Сульфур — р – елемент. На зовнішньому енергетичному рівні атома Сульфуру є 6 електронів.Сульфур має змінні валентності. Оскільки в атомі Сульфуру два неспарені електрони (основний стан атома), то мінімальне значення валентності дорівнює II. Можливі валентності – II, IV, VI
Сульфур може перейти в збуджений стан і мати більше двох неспарених (валентних) електронів, тому що в нього є вільні комірки на d-підрівні третього енергетичного рівня. Поглинувши додатково енергію, спарені s- і р-електрони атома Сульфуру займають вільні комірки на d-підрівні
Електрони зовнішнього енергетичного рівня атома Сульфуру можуть стати неспареними й атом Сульфуру розширює свої валентні можливості.
Пояснення: