Question

5. Алюминий массой 0,54 г реагирует с серой массой 0,80 г. рассчитайте
массу полученного сульфида алюминия.

Answer 1

Давайте определим химическое уравнение реакции между алюминием и серой:

\[ 2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3 \]

Согласно уравнению, моль алюминия реагирует с молью серы, образуя моль сульфида алюминия. Так как алюминий взаимодействует с серой в мольном отношении 2:3, найдем количество вещества для каждого:

\[ \text{моль Al} = \frac{0.54 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 0.02 \, \text{моль} \]
\[ \text{моль S} = \frac{0.80 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.025 \, \text{моль} \]

Так как мольное соотношение 2:3, сульфид алюминия будет образовываться в количестве 0.02 моль.

Теперь рассчитаем массу сульфида алюминия:

\[ \text{Масса Al}_2\text{S}_3 = \text{Молярная масса Al}_2\text{S}_3 \times \text{Количество молей} \]

\[ \text{Масса Al}_2\text{S}_3 = (2 \times 27 + 3 \times 32) \, \text{г/моль} \times 0.02 \, \text{моль} \]

\[ \text{Масса Al}_2\text{S}_3 \approx 150 \, \text{г} \]

Таким образом, масса полученного сульфида алюминия составляет приблизительно 150 г.