Помогите пожалуйста прошу
1 Вариант
1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: гидроксид калия, алюминий, нитрат бария, оксид серь(IV), карбонат калия, оксид железа(II), медь? Напишите уравнения осуществимых химических реакций.
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении:
P + H2SO4 (конц.) = SOz + H3P04 + H20
Укажите окислитель восстановитель.
3. Задача. Вычислите массу серной кислоты с массовой долей 20% , которая израсходуется на реакцию с 4.8 г магния.
4. Осуществите превращения
Cl2 -› HCI -> NaCI -> HCI-›AgCI
Для последнего уравнения напишите полное и сокращенное ионные уравнения.
Ответы
Ответ:
1. Реакции разбавленной серной кислоты с перечисленными веществами:
a) Гидроксид калия:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
b) Алюминий:
H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2
c) Нитрат бария:
H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2HNO3
d) Оксид серы(IV):
H2SO4 + SO2 → 2H2O + 2SO3
e) Карбонат калия:
H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2
f) Оксид железа(II):
H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O
g) Медь:
H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O + SO2
2. Уравнение с расстановкой коэффициентов методом электронного баланса:
P + 5H2SO4 → 2SO2 + H3PO4 + 5H2O
В этом уравнении окислитель - H2SO4, а восстановитель - P.
3. Масса серной кислоты с массовой долей 20%, израсходованной на реакцию с 4.8 г магния, можно вычислить следующим образом:
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Масса серной кислоты = 20% × масса раствора
Мольная масса магния = 24 г/моль
Молярное соотношение между H2SO4 и Mg в реакции: 1:1
Мольная масса магния = масса магния / масса одного моля магния
Мольная масса серной кислоты = масса серной кислоты / масса одного моля H2SO4
Моль серной кислоты = моль магния
Масса серной кислоты = моль серной кислоты × масса одного моля H2SO4
4. Превращения:
Cl2 → HCl → NaCl → HCl → AgCl
Полное ионное уравнение:
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
2NaOH + HCl → 2H2O + NaCl
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
Сокращенное ионное уравнение:
Cl2 + 2OH- → Cl- + ClO- + H2O
2OH- + H+ → 2H2O
H+ + Cl- → HCl
H+ + Ag+ → AgCl