Question

При взаємодії розчину натрій карбонату із 10%-вим розчином хлоридної кислоти виділилося 4.48 л газу. Обчисліть масу розчину хлоридної кислоти, що витратився на взаємодію.

Answer 1

Спершу знайдемо кількість речовини, яка реагувала.

З рівняння реакції між натрій карбонатом (Na₂CO₃) та хлоридною кислотою (HCl) виділилося 4.48 л газу. Оскільки об'єм газу прямо пропорційний кількості речовини, можемо припустити, що 4.48 л газу відповідає реакції 1 моль Na₂CO₃.

Молярний об'єм газу при нормальних умовах (0°C та 1 атм) становить приблизно 22.4 л. Таким чином, можемо записати:

4.48 л газу = 1 моль Na₂CO₃

Тепер використаємо молярну масу Na₂CO₃:

Na: 2(22.99) = 45.98 г
C: 12.01 г
O: 3(16.00) = 48.00 г

M( Na₂CO₃ ) = 45.98 + 12.01 + 48.00 = 105.99 г/моль

Тепер, знаючи масу Na₂CO₃, ми можемо визначити масу HCl, яка реагувала з Na₂CO₃.

Відношення мас Na₂CO₃ та HCl у рівнянні реакції 1:2, тому маса HCl буде:

105.99 г (Na₂CO₃) : 1 моль (Na₂CO₃) = X г (HCl) : 2 моля (HCl)

X = 105.99 г (HCl) / 2 = 52.995 г (або приблизно 53 г) HCl

Отже, маса розчину хлоридної кислоти, яка витратилася на реакцію, становить приблизно 53 г.