Question

При окисненні 452,5 г кальцій фосфіду Са3Р2 , отримали 280 г негашеного вапна СаО і фосфор(V) оксид Р2О5 . Визначити відносний вихід негашеного вапна та розрахувати об’єм кисню , що витратився на окиснення фосфіду (дано/розв'язок)​

Answer 1

Ответ:

Дано:

Маса Ca₃P₂ = 452,5 г

Маса CaO = 280 г

Знайдемо масу P₂O₅ (фосфор(V) оксид), який утворився:

Маса P₂O₅ = Маса Ca₃P₂ - Маса CaO

Маса P₂O₅ = 452,5 г - 280 г = 172,5 г

Тепер визначимо відносний вихід CaO:

Відносний вихід CaO = (Маса CaO / Маса початкового Ca₃P₂) * 100

Відносний вихід CaO = (280 г / 452,5 г) * 100 ≈ 61,95%

Тепер, враховуючи, що для кожного молекули Ca₃P₂ затрачається 5 молекул кисню, розрахуємо об'єм кисню за допомогою ідеального газу (при стандартних умовах):

Об'єм кисню = (Маса Ca₃P₂ / Маса молекули Ca₃P₂) * (Кількість молекул кисню / Авогадро число) * Об'єм молекули газу при стандартних умовах