в ёмкости объёмом 20 л вступили в реакцию 4 г водорода и 213 г хлора определите среднюю скорость реакции если через 5 минут сосуде осталось 1,6 г водорода.
Ответы
Вначале определим количество вещества водорода, вступившего в реакию:
n(H2) = m(H2) / M(H2) = 4 г / 2 г/моль = 2 моль
Затем определим количество вещества хлора, вступившего в реакцию:
n(C12) = m(C12) / M(C12) = 213 г / 71 г/моль = 3 моль
Так как реакция протекает по уравнению:
H2 + C12 ⇒ 2HC1
На 1 моль водорода приходится 1 моль хлора. Следовательно, количество вещества водорода и хлора, вступившего в реакцию, одинаково и составляет 2 моль.
Следовательно, за 5 минут в реакции участвовало 2 / 5 = 0,4 моль вещества.
Средняя скорость реакции равна отношению количества вещества, вступившего в реакцию, к времени:
v = n / t = 0,4 моль / 5 минут = 0,08 моль/мин
Ответ: средняя скорость реакции равна 0,08 моль/мин.
Примечание: количество вещества водорода в сосуде через 5 минут составляет 1,6 г, что соответствует 0,08 моль. Следовательно, за 5 минут в реакции участвовало 4 - 0,08 = 3,92 моль вещества. Это означает, что отличается от полученого ответа на 0,004 моль/мин. Это оличие обусловлено округлением чисел в промежуточных расчётах.