Question

ЗАДАЧА 1
Масовою часткою вуглецю в ненасиченому виглеводні становить 85,7%,а водню -14,3%.Відносна густина газу за воднем-21.Визначте формулу газу і назвіть його .
ЗАДАЧА 2

Внаслідок згорання вуглеводню масою 1.4 г утворюється оксид вуглецю (4) обʼємом 2,24 л (н.у.) і вода масою 1,8 г.Відносна густина цього вуглеводню за воднем дорівнює 14.Визначте формулу вуглеводню і назвіть його .

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)

Дано:

w(С) = 85,7% або 0,857

w(Н) = 14,3% або 0,143

D(Н2) = 21

Найти: (СхНу) - ?

M(СхНу) = D(Н2) * M(H2) = 21 * 2 = 42 г/моль

знайдемо кількості всіх елементів

n(С) = (w(С) * M(СхНу) / (Ar(С) = 0,857 * 42 / 12 = 3 моль

n(Н) = (w(Н) * M(СхНу) / (Ar(Н)  = 0,143 * 42 /1 = 6 моль

n(С) : n(Н) = 3 : 6

Отже формула сполуки : С₃Н₆ - пропілен

2)

Дано:

m(CxHy)= 1,4 г

V(CO₂) = 2,24 л

m(H₂О) = 1,8 г

D(Н₂) = 14

Знайти: CxHy-?

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

1 моль                х моль           у/2 моль

Обчислимо молярну масу вуглеводню:

Mr(CxHy) = D(Н₂) * М(Н₂) = 114 * 2 = 28 г/моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 1,4/28 = 0,05 моль

n(CO₂) = V(CO₂)/ Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль

n(С) = n(CO₂)/n(CxHy) =  0,1 * 1/0,05 = 2 моль

n(H₂O) = m(H₂O)/М(H₂O) = 1,8/18 = 0,1 моль

n(H) = n(H₂O) * 2/n(CxHy) = 0,1 * 2/0,05 = 4 моль

n(С) : n(H) = 2 : 4

Отже формула сполуки : С₂Н₄ - етен