Сколько граммов сульфата цинка можно получить при взаимодействии 200 г 20% - ного раствора серной кислоты с 13 г цинка?
Ответ мне нужен в граммах, а не как либо ещё
Ответы
1) Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с разбавленной серной кислотой:
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
2) Определим массу серной кислоты, взятой для реакции.
20% - это 0,2
m(H₂SO₄) = m(раствора) · ω = 200 г · 0,2 = 40 г
3) Определим, количество вещества серной кислоты.
Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе:
M(H₂SO₄) = 1 · 2 + 32 + 4 · 16 = 98 г/моль
4) Определим количество вещества цинка, взятого для реакции:
M(Zn) = 65 г/моль (по таблице Д.И.Менделеева)
5) Определим, какое вещество взято в недостатке.
По уравнению реакции мольное отношение веществ:\
n(Zn) : n(H₂SO₄) = 1 : 1.
Тогда для реакции с 0,2 моль цинка требуется 0,2 моль серной кислоты, а взято серной кислоты 0,4 моль.
Серная кислота дана в избытке, а цинк в недостатке.
Расчеты проводим по цинку.
6) Найдем массу полученного сульфата цинка (ZnSO₄).
По уравнению реакции
n(Zn) : n(ZnSO₄) = 1 : 1.
Значит из 0,2 моль цинка образуется о,2 моль сульфата цинка.
M(ZnSO₄) = 65 + 32 + 4·16 = 161 г/моль.
m(ZnSO₄) = n · M = 0,2 моль · 161 г/моль = 32,2 г
Ответ:32,2 г.
Ответ:
200×20/100=40грам
Масса моля: H2SO4 2+32+4×16=98
количество:40:98=20/49
количество молей 13:65=0,2 гр