Question

Какую массу жженой извести CaO можно получить при обжиге 200 кг известняка, содержащего 96,4% CaCO3, если выход продукта реакции составляет 92%?

Answer 1

Ответ:

515,2 г.

Объяснение:

Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2 Если известняк содержит 8% примесей, то 92% - это чистый карбонат кальция. Найдем массу вещества карбоната кальция m = 0,92 * 1000 г = 920 г. Теперь найдем количество вещества карбоната кальция n = m/M = 920 г / 100 г/моль = 9,2 моль. По реакции из 1 моль карбоната получается 1 моль оксида кальция, значит n(CaCo3)=n(CaO)= 9,2 моль. Масса оксида m = n*M = 9,2 моль * 56 г/моль = 515,2 г. (M - молярная масса, определяла по таблице Менделеева). Ответ: 515,2 г.