Question

Розбавлені розчини ортофосфатної кислоти використовують у приготуванні газових напоїв у якості підкиснювача та консерванту. Для приготуванні напою «Рерѕі» розчинили ортофосфатну кислоту
масою 49 г у воді масою 451 г. Обчисліть масову частку аніонів у розчині,якщо вважати ,що кислота повністю дисоціює.
Даю 50 балів,треба скоріше,будь ласка.

Answer 1

Ответ:

Для обчислення масової частки аніонів у розчині, у даному випадку ортофосфатну кислоту, необхідно вважати повністю дисоціюською в розчині та помножити масу розчинених молекул на співвідношення заряду та маси (3:1).

Отже, масова частка аніонів дорівнюватиме 49 г. / (451 г. + 3 мола) * 100% = 11,1%. поставь лучший ответ пожалуйста

Answer 2

Розв'язання:

Ортофосфатна кислота (H3PO4) при дисоціації утворює три аніони:

H3PO4 → H+ + H2PO4- → H+ + HPO42- → H+ + PO43-

У нашому випадку, оскільки кислота повністю дисоціює, то в розчині буде присутня певна кількість кожного з цих аніонів.

Загальна маса аніонів у розчині дорівнює масі кислоти, що дисоціювала:

m(аніонів) = m(кислоти) = 49 г

Загальна маса розчину дорівнює масі кислоти плюс маса води:

m(розчину) = m(кислоти) + m(води) = 49 г + 451 г = 500 г

Отже, масова частка аніонів у розчині дорівнює:

ω(аніонів) = m(аніонів) / m(розчину) = 49 г / 500 г = 0,098

Відповідь: масова частка аніонів у розчині дорівнює 0,098.

Підказка:

Для обчислення масової частки аніонів у розчині потрібно знати загальну масу аніонів у розчині та загальну масу розчину. Маса аніонів у розчині дорівнює масі кислоти, що дисоціювала, а загальна маса розчину дорівнює сумі мас кислоти та води.