Скільки грамів етанолу може провзаємодіяти з натрієм, щоб виділилося 44,8 л водню? Де застосовують етанол?
Ответы
Ответ:
Хімічне рівняння для реакції етанолу (C2H5OH) з натрієм (Na) для виділення водню (H2) виглядає наступним чином:
\[ C_2H_5OH + 2Na \rightarrow 2C_2H_5ONa + H_2 \]
За мольними співвідношеннями, 1 моль етанолу реагує з 2 молями натрію, утворюючи 1 моль водню. Об'єм водню можна розрахувати з використанням стандартних умов (нормальний стан, 0 градусів Цельсія і 1 атмосфера тиску), де 1 моль газу займає об'єм близько 22,4 літра. Таким чином, 44,8 л водню відповідають 2 молям водню.
Тому, для виділення 44,8 л водню, потрібно 1 моль етанолу. Маса 1 моля етанолу приблизно 46 грамів, отже, для реакції потрібно близько 46 грамів етанолу.
Щодо застосувань етанолу, він використовується як розчинник, пальне, виробництво лікарських препаратів, а також у харчовій і напоїв промисловості.
Ответ:
Щоб розрахувати кількість грамів етанолу, яка може взаємодіяти з натрієм та утворювати 44,8 л водню, нам потрібно врахувати хімічну реакцію між натрієм (Na) та етанолом (C2H5OH).
Реакція виглядає так:
C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2
Оскільки одна молекула етанолу співвідноситься до двох молекул Na, ми можемо використовувати молярний відношення для розрахунку.
Молярна маса Na = 22,99 г/моль
Молярна маса етанолу (C2H5OH) = 46,07 г/моль
1 моль етанолу реагує з 2 молями Na, щоб утворити 1 моль H2. З цього випливає, що для утворення 44,8 л водню, ми повинні використовувати 44,8/22,4 = 2 моль H2.
Отже, необхідно використати 2 моля Na, що відповідають 2 моль C2H5OH.
Тепер ми можемо розрахувати масу етанолу:
Маса етанолу = мольна маса C2H5OH * кількість молей C2H5OH
Маса етанолу = 46,07 г/моль * 2 моль = 92,14 г
Отже, необхідно 92,14 г етанолу для утворення 44,8 л водню.
Щодо застосування етанолу, він широко використовується як розчинник в хімії та фармацевтиці, як антибактеріальний засіб, як додаток до палива, а також у виробництві спиртних напоїв.