4. Поясни процес електролітичної дисоціації, приведи приклади електролітів.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Електролітична дисоціація у водних розчинах - це процес розпаду електроліту на йони під впливом полярних молекул води. Під час розчинення йонних сполук кристали під дією полярних молекул води руйнуються, а йони, що утворюють сполуку, переходять у розчин. Унаслідок гідратації позитивно й негативно заряджені йони поширюються між молекулами води до повного руйнування кристалічної ґратки.
Дисоціація кислот:
Процес електролітичної дисоціації хлоридної кислоти
HCl↔ Н⁺ + Cl⁻
Процес електролітичної дисоціації багатоосновних кислот відбувається поступово (ступінчасто) з послідовним відщепленням кожного з йонів Гідрогену:
I - ша ступінь: H₂SO₄ ↔ H⁺ + HSO₄⁻
II - га ступінь: HSO₄↔ H⁺ + SO₄²⁻
відбувається повільніше, тому що зростає сила притягання між йонами Гідрогену і сульфат йонами SO₄²⁻
Сумарне рівняння: H₂SO₄ ↔ 2H⁺ + SO₄²⁻
кислоти – це електроліти, під час дисоціації яких утворюються катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку.
Дисоціація основ:
Тільки розчинні у воді основи (луги) дисоціюють на йони:
LiOH ↔ Li⁺ + OH⁻
Процес електролітичної дисоціації основ, до складу яких входять дві гідроксильні групи, відбувається також поступово, з послідовним відщепленням вже гідроксид аніонів OH⁻
I - ша ступінь: Са(OH)₂ ↔ СаOH⁺ + OH⁻
II - га ступінь: СaOH⁺ ↔ Сa²⁺ + OH⁻
Сумарне рівняння : Сa(OH)₂ ↔ Сa²⁺ + 2OH⁻
Основи - це електроліти, під час дисоціації яких утворюються катіони металічного елемента, та гідроксид аніон ОН.
Дисоціація солей
Під впливом води кристали солей розщеплюються на позитивно заряджені йони металів і негативно заряджені йони кислотних залишків.
Al₂(SO₄)₃ ↔ 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻
Дисоціація кислих солей відбувається поступово (ступінчасто).
I - ша ступінь: NaHCO₃ ↔ Na⁺ + HCO₃
II - га ступінь: HCO₃²⁻↔ H⁺ + CO₃²⁻
Сумарне рівняння NaHCO₃ ↔ Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻
Тому, кислі солі – це електроліти, які дисоціюють з утворенням катіонів металів та Гідрогену і аніонів кислотних залишків.