Question

Обчисліть кількість мілілітрів 10 М розчину ортофосфатної кислоти густиною 1,48 г/мл, необхідну для одержання 1 л 10%-го розчину густиною 1,06 г/мл.
Допоможіть!!!

Answer 1

Спочатку з'ясуємо, яка кількість ортофосфатної кислоти (H₃PO₄) в 1 л 10%-го розчину. У 10%-му розчині вміст речовини становить 10 г на 100 мл.

1. \(10\% \cdot 1 \, \text{л} = 0.1 \, \text{л} \, (\text{або} \, 100 \, \text{мл})\) - це кількість H₃PO₄ у 10%-му розчині.

Тепер, маючи густина і об'єм, можемо визначити масу H₃PO₄:

2. \(0.1 \, \text{л} \cdot 1.06 \, \text{г/мл} = 0.106 \, \text{г}\) - це маса H₃PO₄ у 10%-му розчині.

Тепер визначимо, яка кількість мілілітрів 10 М розчину ортофосфатної кислоти містить потрібну кількість H₃PO₄:

3. \(0.106 \, \text{г} \, /\, 1.48 \, \text{г/мл} \approx 0.072 \, \text{мл}\) - це об'єм ортофосфатної кислоти.

Отже, необхідно близько 0.072 мл 10 М розчину H₃PO₄ для одержання 1 л 10%-го розчину.