Question

У блакитний розчин купрум(ІІ) хлориду занурили залізний цвях. Згодом цвях вкрився шаром міді, а розчин став майже безбарвним. Складіть рівняння реакції, зазначте її тип, обчисліть масу купрум(ІІ) хлориду, що прореагував, якщо маса одержаної міді становить 6,4 г.​

Answer 1

Ответ:

Реакція між залізом і розчином купрум(II) хлориду може мати вигляд:

$\[ \text{Fe(s) + CuCl}_2(aq) \rightarrow\text{Cu(s) + FeCl}_2(aq) \]$

Це реакція однозначного обміну, де залізо (Fe) вступає в реакцію із купрум(II) хлоридом (CuCl2), утворюючи мідь (Cu) і хлорид заліза (FeCl2).

Щоб знайти масу купрум(II) хлориду, що прореагував, спростимо рівняння:

$\[ \text{Fe(s) + CuCl}_2(aq) \rightarrow \text{Cu(s) + FeCl}_2(aq) \]$

Маса міді (Cu) дорівнює 6.4 г, оскільки купрум(II) хлорид переходить в мідь, маса його також буде 6.4 г.

Тепер давайте порівняємо масу купрум(II) хлориду до і після реакції:

$\[ \text{Початкова маса CuCl}_2 = \text{Маса Cu} + \text{Маса FeCl}_2 \]$

$\[ \text{Маса CuCl}_2 = 6.4 \, \text{г} + \text{Маса FeCl}_2 \]$

Таким чином, маса купрум(II) хлориду, що прореагував, дорівнює різниці між початковою масою CuCl2 і масою міді:

$\[ \text{Маса FeCl}_2 = \text{Початкова маса CuCl}_2 - \text{Маса Cu} \]$

$\[ \text{Маса FeCl}_2 = \text{Маса CuCl}_2 - 6.4 \, \text{г} \]$

Отже, вам необхідно знати початкову масу купрум(II) хлориду для подальших обчислень.