Question

Навеску х.ч. Na₂CO₃- 10H2O растворили в мерной колбе емкостью 100,0 мл. На титрование 20 см³ этого раствора затрачено 15,00 см³ 0,1010 н. раствора хлоридной кислоты Определить массу навески декагидрата натрия карбоната.

Answer 1

Сначала найдем количество вещества натрия карбоната в 20 мл раствора:

n(Na₂CO₃) = V(CCl₄) * c(CCl₄) = 20 мл * 0,1010 н/л = 0,00202 моль

Так как в реакции натрия карбоната с хлоридной кислотой соотношение 1:2, то количество вещества хлоридной кислоты, затраченное на титрование, равно:

n(HCl) = 2 * n(Na₂CO₃) = 2 * 0,00202 моль = 0,00404 моль

Масса навески декагидрата натрия карбоната можно найти по формуле:

m = n * M,

где m - масса в граммах, n - количество вещества в молях, M - молярная масса вещества.

Молярная масса декагидрата натрия карбоната (Na₂CO₃·10H₂O) равна сумме молярных масс Na₂CO₃ и 10H₂O:

M(Na₂CO₃·10H₂O) = M(Na₂CO₃) + 10 * M(H₂O) = 105,99 г/моль + 10 * 18,02 г/моль = 265,19 г/моль

Теперь подставим все значения:

m = 0,00202 моль * 265,19 г/моль = 0,535 г

Итак, масса навески декагидрата натрия карбоната составляет 0,535 г.