Question

Сколько гр. O2 можно получить при разложение 3 16 Кмр O4 , если выход реакции равен в 75%
​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для решения этой задачи необходимо выяснить, сколько граммов кислорода (O2) можно получить при разложении 316 граммов пероксида водорода (H2O2), при условии, что выход реакции составляет 75%.

Молярная масса H2O2 равна 34.02 г/моль. Таким образом, молярная масса 316 граммов H2O2 может быть вычислена следующим образом:

316 г / (34.02 г/моль) = 9.28 моль

Строение пероксида водорода (H2O2) состоит из двух атомов водорода (Н) и двух атомов кислорода (О). При разложении H2O2 образуется одна молекула кислорода (О2) и две молекулы воды (Н2О).

Таким образом, мольное соотношение между H2O2 и O2 равно 1:1. Следовательно, количество молекул кислорода (О2) будет таким же, как количество молекул пероксида водорода (H2O2).

Так как выход реакции составляет 75%, это означает, что только 75% пероксида водорода превращается в кислород. Таким образом, мы можем найти количество граммов газообразного кислорода (О2) следующим образом:

Выход реакции = (количество газообразного кислорода (О2) / общая масса пероксида водорода (H2O2)) * 100%

0.75 = (масса газообразного кислорода (О2) / 316 г) * 100%

Масса газообразного кислорода (О2) = (0.75 * 316 г) / 100%

= 2.37 г

Таким образом, при разложении 316 граммов пероксида водорода (H2O2) с выходом реакции в 75%, можно получить 2.37 грамма газообразного кислорода (О2).