Question

Решите задачу: Вычислите объем оксида углерода (I) (н.у.), необходимого для восстановления 500 кг железной гематитной руды (Fe203), содержащей 23% примесей? СРОЧНО ДАЮ 20 БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ:

Для решения этой задачи нам нужно найти объем оксида углерода (I), необходимого для восстановления 500 кг железной гематитной руды.

Сначала найдем массу чистой железной гематитной руды:

Масса чистой руды = общая масса руды - масса примесей

Масса чистой руды = 500 кг - (500 кг * 23

Теперь найдем мольную массу Fe2O3:

Fe2O3 = 2*55.85 + 3*16 = 159.7 г/моль

Найдем количество молей Fe2O3 в 385 кг:

Количество молей = масса / мольная масса = 385000 г / 159.7 г/моль = 2409 моль

Так как для восстановления одного моля Fe2O3 требуется один моль оксида углерода (I), то количество молей оксида углерода (I) также будет 2409 моль.

Теперь найдем объем оксида углерода (I) при нормальных условиях (н.у.):

V = n * 22.4 л/моль

V = 2409 моль * 22.4 л/моль = 53921.6 л

Ответ: объем оксида углерода (I) при нормальных условиях, необходимый для восстановления 500 кг железной гематитной руды, составляет 53921.6 л.