Question

Раствор щелочи, полученный растворением 9,2 г натрия в воде нейтрализовали раствором с массовой долей серной кислоты 10% и плотностью 1,066 г/мл. определите объем раствора кислоты израсходованной на нейтрализацию​

Answer 1

Для того чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать информацию о натрии и серной кислоте, а также основные понятия химии.

Давай начнем с того, что натрий реагирует с серной кислотой в соотношении 2:1 по молярному количеству. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

    Na_(s) + H2SO4_(aq)→ Na2SO4_(aq) + H2_(g)

Таким образом, одна моль натрия требует две моля серной кислоты для полной нейтрализации.

Given:

- Масса натрия: 9,2 г

- Массовая доля серной кислоты: 10

- Плотность раствора серной кислоты: 1,066 г/мл

Давай начнем с расчета количества молей натрия, затем определим количество молей серной кислоты, необходимых для нейтрализации.

1. Найдем количество молей натрия: 

    n(Na) = (m(Na))/(M(Na))

где:

m(Na) - масса натрия

M(Na) - молярная масса натрия (примерно 23 г/моль)

2. Определим количество молей серной кислоты, необходимых для нейтрализации:

Так как натрий и серная кислота реагируют в соотношении 2:1, то количество молей серной кислоты будет равно удвоенному количеству молей натрия, то есть:

    n(H2SO4) = 2 × n(Na)

Дальше, когда мы найдем количество молей серной кислоты, мы сможем определить ее массу, исходя из массовой доли в растворе. 

После этих расчетов мы можем использовать плотность раствора, чтобы вычислить объем раствора кислоты, который был израсходован на нейтрализацию.