Порівняти виявлення основних/кислотних властивостей оксидів/гідроксидів: а) Li2O; Na2O б) As2O5; P2O5 в) NaOH ; KOH г) H2TeO4; H2SO4 . Обґрунтувати.
СРОЧНООООО
Ответы
Ответ:
**а) Li2O; Na2O:**
Обидва оксиди, Li2O та Na2O, виявляють основні властивості, оскільки їхні метали (Li та Na) розташовані в групі І періодичної системи. Це означає, що вони утворюють гідроксиди, розчини яких будуть лужними.
**б) As2O5; P2O5:**
As2O5 (оксид арсеніку(V)) виявляє слабкі кислотні властивості, тоді як P2O5 (оксид фосфору(V)) виявляє виражені кислотні властивості. Це пов'язано з тим, що фосфор розташований в групі ХV періодичної системи, арсенік - в групі V.
**в) NaOH; KOH:**
Обидва гідроксиди, NaOH та KOH, виявляють основні властивості, оскільки натрій (Na) і калій (K) розташовані в групі І періодичної системи. Вони розчиняються у воді, утворюючи лужні розчини.
**г) H2TeO4; H2SO4:**
H2TeO4 (теллур(VI) кислота) виявляє слабкі кислотні властивості, тоді як H2SO4 (сульфатна кислота) виявляє виражені кислотні властивості. Це пов'язано з розташуванням елементів у періодичній системі: теллур - у групі VI, а сульфур - у групі VI.
Отже, хімічні властивості оксидів і гідроксидів пов'язані із положенням відповідних елементів у періодичній системі.