Складіть рівняння окисно- відновної реакції методом електронного балансу.
B - 1. Cu + H2SО4 -> CuSO4 + SO2 + H2O
B - 2. CuO + NH3 -> Cu + N2+ H2O
B - 3. H2S + HNO3 -> H2SO4 + NO2 + H2O
B-4. KClO3 + S -> KCI + SO2
B-5. P2O5 + C-> P + CO
B - 6. FeCI3 + H2S -> FeCl2 + S + HCI
B - 7. SO2 + HNO3 + H2O -> H2SO4+ NO
B - 8. HJ + H2SO4 -> J2 + H2S- H2O
B - 9. P + HNO3 -> HPO3 + NO2 + H2O
СРОЧНО ДАЮ 15 БАЛІВ
Ответы
Ответ:
Давайте складемо рівняння окисно-відновних реакцій за допомогою методу електронного балансу для заданих хімічних реакцій.
1. \( Cu + H2SO4 \rightarrow CuSO4 + SO2 + H2O \)
Окиснення: \( Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^- \)
Відновлення: \( H2SO4 + 8e^- \rightarrow SO2 + 4H2O \)
Зведення до спільного множника електронів: помножимо перше рівняння на 4 і друге на 1.
\( 4Cu + 4H2SO4 \rightarrow 4CuSO4 + 4SO2 + 4H2O \)
\( H2SO4 + 8e^- \rightarrow SO2 + 4H2O \)
Підсумкове рівняння: \( 4Cu + H2SO4 \rightarrow 4CuSO4 + SO2 + 4H2O \)
2. \( CuO + 2NH3 \rightarrow Cu + N2 + 3H2O \)
Окиснення: \( Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^- \)
Відновлення: \( 2NH3 + 6e^- \rightarrow N2 + 6H2O \)
Зведення до спільного множника електронів: помножимо перше рівняння на 3 і друге на 1.
\( 3CuO + 6NH3 \rightarrow 3Cu + 3N2 + 9H2O \)
\( 2NH3 + 6e^- \rightarrow N2 + 6H2O \)
Підсумкове рівняння: \( 3CuO + 6NH3 \rightarrow 3Cu + 3N2 + 9H2O \)
Таким чином, ми склали рівняння окисно-відновних реакцій для заданих хімічних реакцій за допомогою методу електронного балансу.