Сколько килограммов оксида кальция и сколько кубических метров углекислого газа (н.у.) получится при разложении 50 кг карбоната кальция (СаСО3)?
Ответы
Ответ:
Задание №1: Для начала запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO3 = CaO + CO2 Найдем массу чистого карбоната кальция без примесей: м = 250 кг * 0,8 = 200 кг = 200000 грамм. Пишем пропорцию для нахождения массы оксида кальция: 200000 - х 100 - 56 Откуда х = 200000 * 56 / 100 = 112000 грамм или 112 кг Объем СО2 равен: у = 200000*22,4/100 = 44800 л = 44,8 м3 Задание №2 Запишем отдельно катодные и анодные реакции: К(-): 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН(-) А(+): 2Н2О - 4е = О2 + 4Н(+) Суммарная реакция: 2Н2О = 2Н2 + О2 Пишем пропорцию для нахождения массы кислорода: 180 - х 2 * 18 - 32 .Откуда х = 180*32/2*18 = 160 грамм Находим количество вещества кислорода: v = 160 / 32 = 5 моль Количество молекул равно: N = v * N a = 5 * 6,02*10^23 = 30,1 * 10^23 молекул Объем водорода равен: 180 - у 2*18 - 2*22,4 у = 180*2*22,4/2*18 = 224 л